Alkalimetalen

Het meeste magma in de Aarde is tussen de 650 en 1200 graden warm en bestaat uit vloeibare silica met opgeloste ionen van alkalimetalen, zoals natrium en kalium, aardalkalimetalen, zoals magnesium en calcium, en ijzer.

Hoewel de Rydberg-formule later onnauwkeurig bleek voor zwaardere atomen, wordt ze nog steeds als nauwkeurig beschouwd voor alle elementen lijkend op waterstof en alkalimetalen met een enkel valentie-elektron ver weg van de binnenste elektronenschillen.

Soms wordt rubidium aangetroffen in mineralen die hoofdzakelijk uit andere alkalimetalen bestaan.

Natrium is een zacht en licht metaal (zoals alle alkalimetalen) dat agressief reageert met andere elementen.

Sommige stoffen kunnen alleen reductors zijn zoals alkalimetalen en andere stoffen kunnen zowel als reductor en oxidator optreden er is in theorie echter maar 1 stof die alleen als oxidator op kan treden en dat is fluor.

Eenmaal het is de cellen aanwezig is, neemt het de plaats van K + in, omdat ze tot dezelfde chemische groep behoren (de alkalimetalen ).

Door de hoge reactiviteit van alkalimetalen met water wordt natrium nog wel eens gebruikt als droogmiddel (=waterontrekkend middel) voor koolwaterstoffen en ethers.

Alkalimetalen Aardalkalimetalen Overgangsmetalen Lanthaanreeks Actiniumreeks Overige metalen Niet-metalen Edelgassen Noot:In sommige naslagwerken worden antimoon (51) en polonium (84), tot de metaalgroep gerekend.

Andere onderverdelingen zijn rauhaugiet (rijk in dolomiet), beforsiet (rijk in ankeriet) en lengaiet (rijk in alkalimetalen).

Bij de gebruikte alkalimetalen ligt deze laatste bijzonder laag.

De edelgassen met hun volledig gevulde schillen hebben de hoogste potentialen en elementen er vlak na (de alkalimetalen ) juist de laagste.

Di-joodmethaan reageert hevig met alkalimetalen en zouten ervan.

Gebruik Van de alkalimetalen vindt natrium de meeste toepassingen, meestal in een verbinding.

In dit geval ligt de samenstelling nog redelijk vast, hoewel kalium gemakkelijk gedeeltelijk door andere alkalimetalen te vervangen is en aluminium door bijvoorbeeld ijzer.

Net als alle andere alkalimetalen is rubidium erg reactief en ontbrandt het spontaan bij aanraking met lucht en water, waarbij rubidiumhydroxide wordt gevormd.

Reacties Alkalimetalen reageren heftig met zuurstofgas, maar reageren nog heftiger met water.

Speciale gevallen van sesquioxides vormen de alkalimetalen, die meestal beschouwd worden als een combinatie van een peroxide (O 2 2− ) en een superoxide (O 2 − ).

Toch zijn er wel verschillen in de chemie van cesium en de lichtere alkalimetalen.

Waterstof wordt echter niet tot de alkalimetalen gerekend, omdat waterstof slechts 1 elektron bezit en niet meer de chemische eigenschappen van een alkalimetaal vertoont.

Alkalimetalen reageren sterk exotherm met water onder vorming van een alkalihydroxide en waterstof.