Bindingssterkte

Bindingssterkte Bindingssterkte is direct gerelateerd aan de verandering van enthalpie bij verbreking van een binding.

De bindingssterkte is (berekend) ongeveer Het ion is een goed voorbeeld van de stabilisatie van moleculen door delokalisatie van elektronen.

De bindingssterkte tussen beryllium en fluor is bijzonder groot, omdat beide elementen volgens de HSAB-theorie een grote affiniteit voor elkaar bezitten.

Deze constante is evenredig met de bindingssterkte tussen de 2 atomen.

Opgeteld geeft dit de totale mate van verandering van de bindingssterkte van een ion door de aanwezige lading.

Ze zijn dus over het algemeen energetisch stabieler dan metaalcomplexen met vergelijkbare bindingssterkte of donoratomen.

Dit resulteert in een bindingssterkte van 226 kJ mol voor de Si-Si-binding, tegenover 347 kJ/mol voor de C-C-binding.