Dipoolmoment

Een symmetrisch homoatomair molecuul als chloor Cl 2 heeft geen dipoolmoment (0 D) terwijl een sterk ionaire verbinding als gasvormig kaliumbromide (KBr) een dipoolmoment van 10,5 D heeft.

Het moleculaire dipoolmoment kan geschat worden door de individuele bindingsmomenten bij elkaar op te tellen.

Na afkoeling hardt de stof uit waarbij de beweeglijkheid van de moleculen sterk vermindert, terwijl het dipoolmoment aanwezig blijft.

Het contact met water kan op twee manieren plaatsvinden omdat het watermolecuul een dipoolmoment (een zwakke ladingsverdeling)bezit ( de O is - en de H's zijn +).

Dit kan verklaard worden door het feit dat de molecule lineair en symmetrisch is en het netto dipoolmoment dus 0 bedraagt.

Grotere moleculen absorberen warmtestraling beter doordat er meer verschillende manieren zijn waarop ze kunnen trillen en doordat de verschillen in dipoolmoment tussen de trillingstoestanden groter zijn dan bij kleinere moleculen.

In het laatste geval heet dit het moleculaire dipoolmoment.