Elektronendichtheid in een zin

De elektronendichtheid kan beschreven worden met drie variabelen en is daarmee een stuk simpeler te hanteren, zowel conceptueel als praktisch.

De elektronendichtheid op broom en stikstof is daardoor groter, op koolstof juist kleiner dan gewoonlijk.

De extra elektronendichtheid die door de substituent in de ring gebracht wordt is niet gelijk over de ringatomen verdeeld.

De hoeveelheid shielding is afhankelijk van chemische structuren van moleculen, omdat de elektronendichtheid in de moleculaire orbitals varieert.

Door het meten van het elektrisch geleidingsvermogen is, wanneer de massa en lading van het elektron bekend zijn, het product van de elektronendichtheid en de verstrooiingstijd nu te bepalen.

Omgekeerd geldt hetzelfde: waterstof is minder elektronegatief dan koolstof, dus wanneer een koolstofatoom een binding vormt met waterstof, neemt de elektronendichtheid toe en wordt het dus gereduceerd.

Ψ de elektronendichtheid r als basisgrootheid gebruikt.

Een sigma-binding wordt gekenmerkt door een overlapzone met de grootste elektronendichtheid gesitueerd op de bindingslijn tussen de twee atomen.

Dat is te wijten aan de verhoogde elektronendichtheid op deze specifiek koolstofatomen.

Het voornaamste doel van DFT is het vervangen van deze complexe golffuncties door de elektronendichtheid als basisgrootheid.

Methoden die van positiviteit en atomiciteit van de elektronendichtheid gebruikmaken om zonder verdere voorkennis de kristalstructuur te bepalen heten directe methoden.

Ook kwantummechanische berekeningen laten op deze plaatsen een extra elektronendichtheid zien.

Voor structuren die bepaald zijn door röntgendiffractie zijn ook bestanden beschikbaar die de elektronendichtheid beschrijven, en waarmee deze in een geschikt programma grafisch kan worden weergegeven.

Doordat zuurstof elektronegatiever is dan koolstof hebben de volle 2pσ- en 2pπ-orbitalen wat meer zuurstofkarakter en dat plaatst wat meer elektronendichtheid op zuurstof (niet koolstof, zoals de formele lading zou veronderstellen).

Door het elektropositieve lithium is dit de plek met de grootste elektronendichtheid.

Het geoxideerde stikstofatoom, dat deel uitmaakt van de aromatische ring, verhoogt immers de elektronendichtheid in de ring zelf.