Ionaire

De Van 't Hoff-factor wijkt hier maar weinig af van de theoretische waarde, omdat er weinig nieuwe ionaire verbindingen gevormd worden.

De elektronische structuur van het monomeer is eerder uitzonderlijk: de overlap van orbitalen laat enkel één sterke covalente binding toe, terwijl de overige 2 orbitalen een te zwakke overlap bieden om een covalente dan wel ionaire binding te vormen.

Dit wordt in onderstaande tabel geïllustreerd voor een aantal ionaire verbindingen: Ladings-afhankelijkheid De i-waarde is, zoals merkbaar in de tabel, afhankelijk van de grootte en lading van de gevormde ionen.

Zware metalen Zware metalen komen ofwel in vaste vorm ofwel in opgeloste ionaire toestand voor (een uitzondering hierop vormt metallisch kwik dat vloeibaar is bij kamertemperatuur).

Een symmetrisch homoatomair molecuul als chloor Cl 2 heeft geen dipoolmoment (0 D) terwijl een sterk ionaire verbinding als gasvormig kaliumbromide (KBr) een dipoolmoment van 10,5 D heeft.

Eigenschappen Carbonaten zijn meestal vaste stoffen doordat de ionaire binding zo sterk is dat een kristalstructuur wordt gevormd.