Lewisbase

Hierbij neemt het metaalion de rol van het lewiszuur over en de liganden die van de lewisbase.

Een nucleofiel is dus een Lewisbase.

De stof komt voor als een rode vaste stof en reageert met een Lewisbase onder vorming van adducten, zonder verlies van de benzylideenaceton-eenheid.

Een goed voorbeeld van zo'n Lewiszuur-base-adduct is de adductvorming tussen boortrifluoride (Lewiszuur) en ammoniak (Lewisbase).

Hierbij addeert een ammoniakmolecule (Lewisbase) aan een proton (Lewiszuur), waarbij het vrij elektronenpaar op stikstof (uit ammoniak) wordt gedoneerd aan het lege s-orbitaal van het waterstofion : Adductvorming bij ammonium.

Beide elektronen die voor de vorming van de binding nodig zijn, worden door de Lewisbase geleverd.

Een voorbeeld Een oxide -ion (:O 2- ) is een Lewisbase, omdat het een vrij elektronenpaar heeft dat het kan afstaan aan een geschikte acceptor.

In de vorm waarin deze reagentia worden verkocht (oplossingen in alkanen) vormen de n-butyllithiummoleculen clusters die minder reactief zijn dan de door een Lewisbase (waaronder amines) opengebroken clusters.