Liganden

Afhankelijk van het aantal liganden en de lading kan een complex verschillende geometrische vormen aannemen, meestal een waarbij de liganden en vrije elektronen zo ver mogelijk van elkaar zitten.

Het effect is daar minder opvallend, omdat de t 2g -orbitalen niet direct in de richting van de liganden wijzen, waardoor er nauwelijks energiewinst geboekt wordt door de liganden op een verdere afstand te brengen.

Hypergecoördineerd silicium Naast de verbindingen met het standaard aantal van vier liganden voor silicium zijn er ook verbindingen bekend waarin meer liganden voorkomen.

De reductieve eliminatie is een reactie waarbij een metaalcomplex met twee naburige covalent gebonden liganden en een relatief hoge oxidatietoestand gereduceerd wordt door de covalente binding tussen het metaal en de liganden te verbreken.

Geometrische structuur Afhankelijk van het aantal liganden en de lading kan een complex verschillende geometrische vormen aannemen, meestal een waarbij de liganden en vrije elektronen zo ver mogelijk van elkaar zitten.

Asymmetrische liganden De kegelhoek is het eenvoudigst in te zien bij symmetrische liganden als de tertiaire fosfines (PR 3 ).

En zo verder. ) gevormd kunnen worden, veel hoger dan een overeenstemmend complex met twee monodentaat-liganden met stikstofdonoren en met vier monodentaat-liganden met een carboxylaation.

Grote liganden Liganden die veel ruimte innemen kunnen voorkomen dat een metaal zijn volledig aantal van 18 elektronen in zijn valentieschil kan opbouwen.

Uranium-COT-binding Via foto-emissiespectroscopie is duidelijk geworden dat de binding tussen het uraniumatoom en de 2 liganden geschiedt door een overlap van de 6d-orbitalen van uranium met het gedelokaliseerde pi-systeem van de liganden.

Beide verbindingen zijn tridentaat liganden die bij complexvorming 2 vijfringen opleveren.

De Cr(III) verbindingen met alkylgroepen en water als liganden zijn uitgebreid bestudeerd, de overeenkomstige Mo(III) verbindingen nauwelijks.

De hogere lading van het V 3+ heeft tot gevolg dat de liganden sterker worden aangetrokken, de afstand wordt kleiner, en het effect dus groter dan in het V 2+ -ion.

De liganden binden aan het centrale metaalion via de donatie van een vrij elektronenpaar.

De structuur van deze verbinding wordt als pseudo-tetraëdrisch beschreven, omdat er vanuit het metaal gezien vier liganden naar de hoekpunten van een tetraëder geplaatst liggen.

De trifenylfosfine-liganden liggen trans ten opzichte van elkaar.

Deze liganden zullen transmembraan serine/threonine-kinase-receptoren signaleren, en dit zal dan Smad2 en Smad3 fosforyleren.

Dit kan tot gevolg hebben dat er geen vrije orbitalen zijn waaraan liganden elektronen kunnen doneren.

Goud(I) wordt ook gevonden als auraat, MAuR 2 (een aatcomplex), waarbij het kation doorgaans voorzien is van eigen liganden om de stabiliteit te bevorderen.

Hierbij neemt het metaalion de rol van het lewiszuur over en de liganden die van de lewisbase.

In beide kristalstructuren wordt platina omringd door 4 chloride-liganden en ieder chlooratoom verbindt twee platina-atomen.