Lithiumchloride

Het bedrijf produceert lithiumcarbonaat en lithiumchloride in Argentinië.

Het natriumchloride, dat slechter oplosbaar is dan lithiumchloride, slaat deels neer en wordt afgevoerd.

Met de overgebleven vloeistof, met daarin nog steeds het lithiumchloride, wordt het proces herhaald.

Het element lithium wordt bijvoorbeeld ingebracht als lithiumchloride.

Lithiumchloride slaat neer uit diethylether.

Een alternatieve synthese die een hogere opbrengst heeft, is de reactie van lithiumboorhydride met ammoniumchloride tot borazine, lithiumchloride en waterstofgas: : Een ander proces verloopt in twee stappen.

Eigenschappen en gevaren Lithiumchloride is een typische vertegenwoordiger van een zout.

Het wordt bereid door lithiumchloride (LiCl) en koper(II)chloride (CuCl 2 ) in tetrahydrofuraan te mengen.

Na precipitatie van lithiumchloride wordt een oplossing van aluminiumhydride in ether bekomen: : Maar doordat boorhydride-zouten moeten toegevoegd worden om het aluminiumchloride op te lossen in ether, is deze methode zeer duur.

Hierdoor ontwijkt koolstofdioxide en kan na concentratie en droging het zuivere zout verkregen worden: : Toepassingen Gebruik van lithiumchloride is beperkt tot een aantal gebieden.

In 1923 werd lithium voor het eerst op grote schaal geproduceerd door het Duitse bedrijf Metallgesellschaft AG, waar men lithium verkreeg door middel van elektrolyse van een mengsel van lithiumchloride en kaliumchloride.