Oxidatiegetal

Chloor (oxidatiegetal 0) vormt chloride (Cl - ) met oxidatiegetal -I, en chloraat (ClO - 3 ) met oxidatiegetal +V.

Naast de verbindingen met een formeel oxidatiegetal van +II voor de metalen, zijn er ook verbindingen beschreven met +I als oxidatiegetal: naast binding aan koolstof is er ook een directe metaal-metaal-binding aanwezig.

Als het oxidatiegetal groter wordt van een metaalion, neemt de waarde van Δ ook toe.

Broom heeft hier een oxidatiegetal +5.

Dit molecuul bevat een enkele N-N binding en we kunnen het als een voorbeeld van oxidatiegetal −2 zien.

Een disproportioneringsreactie (ook wel dismutatie of auto-redoxreactie genoemd) is een type reactie waarbij eenzelfde atoomsoort zowel naar een hoger als naar een lager oxidatiegetal gaat.

Formeel is hier het oxidatiegetal −1 en er is een enkele zuurstof-zuurstof binding (H-O-O-H).

Het heeft daarmee een oxidatiegetal van nul.

Het oxidatiegetal voor C is dus -4 in dit geval (en +1 voor de vier waterstofatomen).

Hierdoor stijgt het oxidatiegetal van de donor met twee eenheden.

In dit complex is het formele oxidatiegetal voor beide palladiumatomen 1+.

Dit molecuul bevat een enkele N-N binding en we kunnen het als een voorbeeld van oxidatiegetal -2 zien.

Het heeft derhalve een formeel oxidatiegetal van +2.

Het meest voorkomende oxidatiegetal is +2.

Het voornaamste oxidatiegetal van tantaal in de organotantaalverbindingen is +5, vooral ook omdat tantaal(V)chloride vaak als uitgangsstof gebruikt wordt voor de verbindingen.

In CO 2 behoren de gedeelde paren geheel bij de zuurstofatomen en heeft C een formeel oxidatiegetal van +4.

Op deze manier van bepaling van oxidatiegetallen verkrijgt men dus een waarde voor ieder atoom afzonderlijk: de twee stikstofatomen hebben een ander oxidatiegetal.

Veel van deze complexen zijn gevormd rond metaalionen met een hoog oxidatiegetal, tot d 0 toe.

Vergelijking tussen fosfines en amines Het formele oxidatiegetal van fosfor is in de fosfines -3 (δ 3 λ 3 ) en ze kunnen beschouwd worden als de fosforanaloga van de amines.

De waterstofatomen hebben in deze telling een elektron minder dan zij inbrengen en hun oxidatiegetal is dus +1.