Oxidatietoestand

IJzer (Fe) vormt bijvoorbeeld FeO waarin het ijzer een oxidatietoestand van +II heeft en Fe 2 O 3 waarin het ijzer een oxidatietoestand van +III heeft.

Het chlooratoom bevindt zich in hoogste oxidatietoestand en heeft een formele lading van +7.

Ruthenium gaat daarbij namelijk in een lagere oxidatietoestand over en aangezien deze vormen niet meer gasvormig zijn kleurt het neergeslagen metaal de meeste voorwerpen waar het mee in aanraking komt zwart.

Voor zilver is dat vrijwel de enige oxidatietoestand.

De oxidatietoestand +4 werd voorspeld maar is onzeker.

Voor de ontdekking van Nobelium was reeds voorspeld dat het element de +2 en +3 oxidatietoestand, zoals de andere actiniden, zal aannemen.

In zuurstofgas heeft zuurstof de hoogste oxidatietoestand (0).

In water heeft het de laagste oxidatietoestand (-II).

Bij transitiemetalen geldt echter over het algemeen: hoe hoger de oxidatietoestand van het metaal, hoe meer zuurvormend het oxide is.

Chloorchemie wordt gekenmerkt door de neiging van het element chloor om de oxidatietoestand -I aan te nemen.

De hoogste oxidatietoestand is vaak de standaard.

De oxidatieve additie is een reactie waarbij een metaalcomplex met een vacante coördinatieplaats en een relatief lage oxidatietoestand geoxideerd wordt door het metaal covalent te binden.

De reductieve eliminatie is een reactie waarbij een metaalcomplex met twee naburige covalent gebonden liganden en een relatief hoge oxidatietoestand gereduceerd wordt door de covalente binding tussen het metaal en de liganden te verbreken.

Dit kan, evenals bij de benaming van het positieve deel, weggelaten worden als er geen vergissing mogelijk is: bariumsulfaat wordt niet genoteerd als barium(II)sulfaat omdat barium enkel oxidatietoestand +II aanneemt.

Het bepalen van de oxidatietoestand van zwavel in tetrathionaat is niet zo eenvoudig: men bekomt in eerste instantie 2,5.

Het element gaat als driewaardig positief ion Dy 3+ in oplossing en deze oxidatietoestand beheerst grotendeels de chemie.

Mede door deze hoge oxidatietoestand, is FeO 4 2- een vrij sterke oxidator en dus zeer reactief.

Metalloceenderivaten zijn erg vergelijkbaar met metallocenen, maar de metaalionen bevinden zich dan in een hogere oxidatietoestand, waardoor ze nog meer liganden (zoals chloor ) kunnen binden.

Oxidatietoestand +I Bij het oplossen van chloorgas in een base zoals NaOH ontstaat via een auto-redoxreactie het hypochloriet -ion (OCl – ), dat beschouwd kan worden als de combinatie van een Cl + en een O 2– ion.

Renium(V)chloride is een vrij reactieve molecule, mede omdat renium voorkomt in de ongewone oxidatietoestand +V.