Sterische in een zin

De reacties van organomangaanverbindingen zijn gevoeliger voor sterische dan voor elektronische effecten.

Deze stabilisatie heeft vooral sterische achtergronden.

In 2007 wordt beschreven hoe met behulp van geforceerde sterische conformaties reactiewegen mogelijk worden die schijnbaar in tegenspraak zijn met de Woodward-Hoffmann-regels.

Men kan de terminale groepen, zijgroepen, monomeervolgorde bij copolymeren of de sterische structuur beïnvloeden.

Dit getal varieert van 2 tot 6. Hieronder een tabel met de sterische getallen van enkele stoffen: Basis-geometrie Alle elektronenparen oefenen repulsie krachten op elkaar uit.

De sterische hindering wordt daardoor geminimaliseerd.

De sterische bouw van de polymeerketens maakt het onder andere mogelijk dat er in grote hoeveelheden waterstofbruggen gevormd kunnen worden.

De suggestie is wel gewekt dat syn-eliminatie alleen voorkomt als sterische factoren de anti-eliminatie verhinderen.

De trans-vorm (1) is energetisch stabieler doordat er geen sterische interacties aanwezig zijn tussen de waterstofatomen op beide ringen.

Welke conformaties mogelijk zijn wordt bepaald door de elektrostatische interacties (afstoting, aantrekking, sterische hindering ) tussen de verschillende atomen en functionele groepen in de chemische verbinding.

Bovendien wordt door sterische hindering een reactie op de 2- of de 6-plaats (de plaatsen direct naast de aminogroep) moeilijker, waardoor substituenten voornamelijk op de 4-plaats reageren.

De overeenkomstige chroomverbinding is niet stabiel ten gevolge van de sterische hindering tussen de substituenten : de verbinding valt onder homolyse van de Cr-Cr-binding uiteen.

Dit is echter een theoretische verbinding, omdat de sterische hindering te groot is om langdurig te bestaan.

Dit is het gevolg van de sterische hindering van het grote trimethylsilylamide-ligand.

Dit laatste is vooral het geval als sterische effecten geen rol spelen.

Doordat de nucleofiel van achteren aanvalt zitten de andere bindingen in het begin erg dicht bij het nucleofiel, wat tot sterische hindering leidt.

Een tweede voordeel wordt gevormd door de grootte van de beschermende groep: de reactie op de 2-plaats wordt lastiger door sterische hindering.

Hoewel de bootvorm geen hoekspanning vertoont, is de energie wel hoger dan die van de stoelvorm door sterische hindering van de twee axiale waterstofatomen op de koolstofatomen 1 en 4, vaak aangeduid als de vlaggenmastinteractie.

Indien er op koolstofatoom 4 en 5 tegelijk gesubstitueerd wordt, leidt dit tot sterische hindering en destabilisatie van de ringstructuur.

Van beide conformaties is de geschrankte het meest stabiel (meest energetisch gunstig), omdat de waterstofatomen op de naburige koolstofatomen dan het verst van elkaar staan en dus geen ongunstige sterische interacties kunnen aangaan.