Toestandsgrootheden

Volgens dit thermodynamische principe probeert een systeem dat zich in een evenwichtstoestand bevindt een verandering van een toestandsgrootheid te compenseren door het veranderen van andere toestandsgrootheden.

Er zijn grootheden die geen toestandsgrootheden zijn, zoals toegevoerde warmte en verrichte arbeid.

Het standaardvoorbeeld is een ideaal gas, waarin slechts twee van de drie meetbare toestandsgrootheden (temperatuur, druk en volume) nodig zijn, waaruit de derde te berekenen is middels de toestandsvergelijking.

Q en W zijn geen toestandsgrootheden, dat wil zeggen dat de toegevoerde warmte en de verrichte arbeid afhangen van het gevolgde traject tussen begin- en eindtoestand.

Er zijn fysische grootheden die geen toestandsgrootheden zijn, zoals toegevoerde warmte en verrichte arbeid.

Het is heel goed mogelijk dat er meer meetbare toestandsgrootheden zijn dan vrijheidsgraden.

Van een homogeen gas is de toestandsvergelijking altijd uit te drukken in drie toestandsgrootheden.