Zuurstofatoom

Een watermolecule bestaat uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom.

Een watermolecule bestaat uit één zuurstofatoom en twee waterstofatomen.

Elke watermolecule bestaat uit twee waterstofatomen, die gebonden zijn aan een zuurstofatoom.

Hypochloriet bestaat uit een zuurstofatoom en een chlooratooom en reageert snel met andere moleculen in het water.

Maar als je niets dan puur water bevriest – oftewel moleculen die bestaan uit één zuurstofatoom en twee waterstofatomen – krijg je simpelweg ijs – toch?

Bovendien bevat een van de koolstofatomen naast het stikstofatoom een dubbelgebonden zuurstofatoom.

De chlooratomen en het zuurstofatoom liggen in het xy-vlak rond het centrale koolstofatoom op positie (0,0,0).

De nummers in 2- en 3-pentanon (resp. figuur 3 en 4) geven aan op welke positie het zuurstofatoom zich bevindt.

Door de ringvorm heeft het zuurstofatoom een veel meer uitgesproken positie.

Het stikstofatoom van piperidine laat (door een teveel aan bindingen) het waterstofatoom los, deze reageert dan met het negatief geladen zuurstofatoom en vormt een alcohol.

Het zuurstofatoom wordt bijgevolg opnieuw negatief geladen.

Hierbij doet het zuurstofatoom dienst als brugvormend ligand tussen twee metaalcentra.

Ieder siliciumatoom is omringd door vier zuurstofatomen, waarvan er op de afbeelding drie zichtbaar zijn; het vierde zuurstofatoom ligt steeds boven of onder het siliciumatoom.

Ieder zuurstofatoom is verbonden met 2 siliciumatomen en telt daarom maar voor de helft mee.

Koolhydraten bevatten in de open ketenstructuur altijd een tweemaal gebonden zuurstofatoom.

Samen met de vier overgebleven elektronen bezetten de acht elektronen de buitenste schil bij het zuurstofatoom, dus ook een edelgasconfiguratie.

Met de energie van de zon wordt in dat mengsel van de stikstofoxiden één zuurstofatoom losgepeld, dat samen met gewone zuurstof ozon vormt.

Die protonen en neutronen samen noemen we de kern van het zuurstofatoom.

Ondanks het feit dat de binding tussen het zuurstofatoom en de waterstofatomen vrij sterk is kan een watermolecuul zich splitsen in een positief geladen waterstof ion (H+) en een negatief geladen hydroxide ion (OH-).

Hierbij wordt het zuurstofatoom vanuit het water gebruikt om koolmonoxide om te vormen naar kooldioxide, waarbij waterstof vrijkomt.